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在25℃时,用石墨电极电解100mL,2mol·L-1NaCl溶液.试回答下列(1)写出阴极上发生的电极反应式▲.
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问题描述:

在25℃时,用石墨电极电解100mL,2mol·L-1NaCl溶液.试回答下列(1)写出阴极上发生的电极反应式▲.

范正平回答:
  阴极反应为:2(H+)+2e==H2↑
董长青回答:
  2)如果有0.1mol电子发生转移,电解后溶液的pH为▲。(假设溶液的体积不变);(3)如果有0.6mol电子发生转移,计算阳极电解产生的气体体积(标准状况)。详细点哦
范正平回答:
  (2)每转移0.1mol电子,会有0.1molH+被还原;由于阳极反应是2(Cl-)-2e=Cl2↑;OH没有对等消耗。因此溶液中会增加0.1molOH-,c(OH-)=0.1/0.1=1(mol/L)25℃时,Kw=10^(-14),因此c(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-14),电解液PH值为14(3)溶液中Cl-总量:n(Cl-)=0.1*2=0.2(mol)因此Cl-完全放电化为Cl2需要转移电子:0.2mol;n(Cl2)=0.2/2=0.1(mol)Cl-完全放电后,阳极反应为:4(OH-)-4e=O2↑+2H2O每生成1molO2需要转移4mol电子,因此阳极产生的O2的物质的量为:n(O2)=(0.6-0.2)/4=0.1(mol)因此阳极产生的气体总量n=n(Cl2)+n(O2)=0.2(mol)在标准状态下,气体体积为:V=22.4*0.2=4.48(L)
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