将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)催化剂
△2SO3(g),△H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:
(1)反应进行到t1时,SO2的物质的量是多少?写出简要计算过程:
(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol(填“<”、“>”或“=”),并简单说明原因______.
(4)若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,则SO2的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”).