高中化学恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2+3H2===2NH3（1）反应达平衡时某时刻,混合气体的体积为716.8（标况）,其中NH3的含量（体积分数）为
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问题描述：
高中化学
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2+3H2===2NH3
（1）反应达平衡时某时刻,混合气体的体积为716.8（标况）,其中NH3的含量（体积分数）为25%,计算平衡时NH3的物质的量.
（2）,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）=
（3）原混合气体中,a：b=
（4）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2)：a（H2）=
（5）平衡混合气体中,n（N2)：n（H2）：n（NH3)=
潘立登回答：
（1）平衡时NH3的物质的量=2x=8mol
（2）原混合气体总物质的量是a+b,即40；平衡混合气体总物质的量是a+b-2x,即32
所以n（始）：n（平）=40:32=5:4
（3）“若反应达到平衡时某时刻t时,n（N2)=13mol,n（NH3)=6mol,计算a的值”
所以,在t时刻,n（N2)=a-x=13mol,n（NH3)=2x=6mol
x=3mol；a=10mol；
又因为a+b=40所以b=30所以原混合气体中,a:b=1:3
（4）N2的转化率=x/a=4/10=0.4
H2的转化率=3x/b=12/30=0.4所以a(N2)：a（H2）=1:1
（5）平衡状态：a-x=10-4=6molb-3x=30-3*4=18mol
n（N2)：n（H2）：n（NH3)=6:18:8=3：9：4
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