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使一定质量的Zn与100ml的18.5mol/L的浓硫酸反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A的体积为33.6L.将反应后的溶液加水稀释至1L,测得溶液(H)+的浓度为0.1mol/L.求气体A中各气体成分的体积比.
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问题描述:

使一定质量的Zn与100ml的18.5mol/L的浓硫酸反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A的体积为33.6L.将反应后的溶液加水稀释至1L,测得溶液(H)+的浓度为0.1mol/L.求气体A中各气体成分的体积比.

刘震宇回答:
  ...反应了18.5*0.1-0.1*1/2=1.8MOL的硫酸,生成1.5MOL的H2和SO2混合气   由方程式得H2=1.2MOL,SO2=0.3MOL
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《使一定质量的Zn与100ml的18.5mol/L的浓硫酸反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A的体积为33.6L.将反应后的溶液加水稀释至1L,测得溶液(H)+的浓度为0.1mol/L.求气体A中各气体成分的体积比.|初中化学问答-字典翻译问答网》
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