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(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为(
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问题描述:

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为()

A、产生BaSO4和BaSO3沉淀B、无沉淀产生C、产生BaSO4沉淀D、产生BaSO3沉淀

金通洸回答:
  考点:   二氧化硫的化学性质   专题:   氧族元素   分析:   (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,氨气溶于水与水反应生成一水合氨,二氧化硫溶于水,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵,三氧化硫在0度时,变为固体,加入足量的BaCl2溶液,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀.   (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,三氧化硫在0度时,变为固体,剩余的氮气不溶于水,氨气与二氧化硫溶于水,发生反应SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,所以会产生亚硫酸钡沉淀;故选:D.   点评:   本题考查了二氧化硫、三氧化硫的性质,正确分析反应过程是判断反应得到沉淀的关键,题目难度不大,注意三氧化硫的熔点低.
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