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8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方)的浓盐酸共热(假设HCl没有损失)反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求1.反应中生成Cl2在标准状况下
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问题描述:

8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方)的浓盐酸共热(假设HCl没有损失)反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求

1.反应中生成Cl2在标准状况下的体积

2.10ml溶液中加入AgNo3溶液生成沉淀的质量

帮我下一下离子方程式

1.FeI2+Cl=

2.FeI2+Cl(过量)=

3.FeBr2+Cl2=

4.FeBr2+Cl2(过量)=

李芳芸回答:
  4HCl(浓)+MnO2===加热===MnCl2+Cl2↑+2H2O   14687   100*37%*1.198.7   4HCl(浓)+MnO2===加热===MnCl2+Cl2↑+2H2O   14687g22.4L   8.7gx   解得x=2.24L   稀释到100ml后溶液中Cl-的物质的量为   100*37%*1.19/36.5—2*2.24/22.4=1mol   取出10ml含有Cl-0.1mol故生成沉淀质量为   0.1*143.5=14.35g   Cl2少量Cl2+2I-===I2+2Cl-   Cl2过量3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3++2I2+6Cl-   Cl2少量Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-   Cl2过量3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-   如果还有疑问百度HI找我详谈
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