化学电荷守恒法
例题:将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为()
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
解析:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:
2n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-)
为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下