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化学电荷守恒法例题:将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为()A.3∶2
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问题描述:

化学电荷守恒法

例题:将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为()

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1

解析:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:

2n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-)

为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下

李京回答:
  CaCl2里有一份Ca,CaBr2里有一份Ca,所以是2n
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