从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化.
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是___(填字母
序号).
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行.
①已知:Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___.
②如图2表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.
i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H___0(填“>”、“<”或“=”),理
由是___.
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是___;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是___.
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是___.
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
食品待测液10%H2SO4
加热煮沸HCN(气体)FeSO4碱性试纸
试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用___.