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有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为(
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问题描述:

有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知

其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为()

A,3、4克.B,4、1克.选哪个,为什么?

邵桂欣回答:
  选B.   用守恒法计算,最终得到的固体是KCl,KCl中的Cl是完全来自于HCl的.   HCl的溶质质量是10*20%=2g   设可以得到KCl的质量是x.   HCl——KCl   36.574.5   2gx   36.5/2=74.5/x   x=4.1g
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