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【(R2氧8)n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为(Mn氧4)-,若反应后(R2氧8)2-变为(R氧4)2-,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为:A:1B:2C:3D:4两种硫酸盐按一定比例】
1人问答
问题描述:

(R2氧8)n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为(Mn氧4)-,若反应后(R2氧8)2-变为(R氧4)2-,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为:

A:1B:2C:3D:4

两种硫酸盐按一定比例混合后共溶,可制得化合物X,X能溶于水电离出K+,Cr3+,SO42-.若将2.83克X中的Cr3+全部氧化为(Cr2氧7)2-后,则溶液中的(Cr2氧7)2-和过量的KI溶液又生成Cr3+,同时得到3.81克I2.若向溶有2.83克X的溶液中加入过量的BaCl2溶液,则可得到4.66克沉淀.由此推断X的化学式为:

A.K2SO4*2Cr2(SO4)3

B.2K2SO4*Cr2(SO4)3

C.K2SO4*Cr2(SO4)3

D.K2SO4*1/2Cr2(SO4)3

2.C能给我个理由吗?详细或粗略都好,

刘保相回答:
  1.B2.C1“知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2”因为2mol锰元素共上升10个价态,则平均每molR下降1个价态成为+6(RO4二负),则原R元素为+7,从而得出n的值.2a由“2.83克X中的Cr3+全部氧化为(Cr2氧7)2-后,...
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