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【已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%.现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为()A.3.00gB.】
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问题描述:

已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%.现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为()

A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.无法计算

唐军回答:
  K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl,盐酸过量,用1.070mol/LKOH溶液刚好中和,最后全部生成KCl,   即蒸发得到的固体为KCl,根据Cl元素守恒可得:   n(KCl)=n(HCl)=0.046L×1.00mol/L=0.046mol,   所以m(KCl)=0.046mol×74.5g/mol=3.43g.   故选B.
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