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在一定条件下将a体积NO2和b体积的O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反映后容器内残留a/9体积气体该气体遇空气变成棕红色则a与b的比值是多少?A6:1B1:6C8:3D3:8我也算了但是算
1人问答
批八字六道轮回八字精批五行盈缺
问题描述:

在一定条件下将a体积NO2和b体积的O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反映后容器内残留a/9体积气体该气体遇空气变成棕红色则a与b的比值是多少?

A6:1B1:6C8:3D3:8

我也算了但是算的答案却是9:2完全不着边

李孟歆回答:
  二氧化氮,氧气和水是循环的分两步反应的   1.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮   3NO2+H20==2HNO3+NO(气体)   2.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮   2NO+O2==2NO2(气体)   如果比例适当,这个反应循环进行的总反应方程式可以写作   4NO2+O2+2H20==4HNO3   当氧气过量时,氧气不能够和水在常温条件下反应,剩余气体是氧气,遇到空气不能变成红棕色   当二氧化氮过量时,二氧化氮则继续和水反应生成一氧化氮,而一氧化氮遇到空气中的氧可以被氧化成棕红色的二氧化氮,所以混合气体中二氧化氮过量   容器内剩余a/9体积气体,即为多余的二氧化氮和水反应生成的一氧化氮的体积,因此多余的一氧化氮应当为a/3   根据总反应方程式,完全消耗掉b体积氧气,需要二氧化氮4b体积   所以混合气体中二氧化氮共有4b+a/3体积   a=4b+a/3   a:b=6:1   选A
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