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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-(硫酸根离子)的物质的量浓度之比为(A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8
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问题描述:

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-(硫酸根离子)的物质的量浓度之比为(A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8

安静斌回答:
  设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应:1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x(49xmol),与硫酸反应的铁的质量为0.125x(7xmol)可得,氢离子14xmol,...
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《把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-(硫酸根离子)的物质的量浓度之比为(A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8|初中化学问答-字典翻译问答网》
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