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【硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2.(1)现有标准状况下aLNO2】
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问题描述:

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2.

(1)现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系是?,Na2CO3溶液的物质的量浓度是?

(2)若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016L恰好与1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml完全反应,且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4:1,则混合气体中N2O4与NO2的体积比为?

李晓回答:
  你好   吸收尾气的方程式   2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑   是不是可看出来只要NO2与NO的比值大于等于1就可以完全吸收尾气   所以a》=b就是a大于等于b   根据恰好完全反应最中的产物只有NaNO2+NaNO3(这两种产物都是钠原子和氮原子个数是1:1   根据元素守恒钠原子的摩尔数=氮原子的摩尔数   氮原子的摩尔数是不是就是混合气体中氮原子的物质的量   NO2NO分别就是分子个数和氮原子个数是1:1   混合气体可以看成aLNO2bLNO是不是摩尔数就是(a+b)/22.4   所以钠原子的量是(a+b)/22.4   NA2CO3中的Na和Na2CO3的量是2:1   所以纯碱的物质的量=(a+b)/44.8   200ml纯碱=0.2L   纯碱的物质的量浓度是=(a+b)/44.8/0.2=(1.2a+b)/8.96mol/l   2)且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4:1,、   设NaNO24xmol   NaNO3xmol   4x+x=5x就是N的物质的总量   1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml得到Na2CO3就是0.05mol   所以根据上一问钠原子数=0.05*2=5x=氮原子数   所以氮原子=0.1mol   混合气体2.016L所以混合气体为=2.016/22.4=0.09mol   N的总数0.1mol所以可以设N2O4是mmolNO2是nmol   2m+n=0.1(氮原子物质的量   m+n=0.09(气体的物质的量   m=0.01n=0.08   所以体积比就是0.01:0.08=1:8
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