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【为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,试计算:(1】
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问题描述:

为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,试计算:

(1)生成氢气的质量___g.

(2)该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数.(写出计算过程)

董卫东回答:
  (1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+200g-219.8g=0.2g.故答案为:0.2.(2)设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  65 98         2x   y    ...
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