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将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应:2SO2+O2=2SO3+Q,判断该反应达到平衡状态的标志是:a)SO2和SO3浓度相等,b)SO2百分含量保持不变,c)
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问题描述:

将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应:2SO2+O2=2SO3+Q,判断该反应达到平衡状态的标志是:

a)SO2和SO3浓度相等,b)SO2百分含量保持不变,c)容器中气体的压强不变

d)SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e)容器中混合气体的密度保持不变

(1)a,b(2)b,d(3)b,c(4)a,e

请问该选几,并且说一下理由

贺朝霞回答:
  a)SO2和SO3浓度相等,浓度相等不能说明b)SO2百分含量保持不变即V正=V逆,c)容器中气体的压强不变由于△n≠0即2+1≠所以C正确   d)SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等这都是正反应e)容器中混合气体的密度保持不变由于m不变V不变故不管反应如何P不变   故选3
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《将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应:2SO2+O2=2SO3+Q,判断该反应达到平衡状态的标志是:a)SO2和SO3浓度相等,b)SO2百分含量保持不变,c)|初中化学问答-字典翻译问答网》
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