众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现|初中化学问答-字典翻译问答网

众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现

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问题描述：

众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．

【进行实验】

实验实验操作实验现象溶液变红1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2mL水，___．

1	向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
2
酚酞溶液浓度/%	浑浊程度]
5	大量浑浊物
2	少量浑浊物
0.5	无浑浊物

【解释与结论】

（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为___．

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1___（填“成立”或“不成立”）．

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是___．

（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，___．

【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为___%．

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是___．

金以诚回答：

网友采纳

　　（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；　　（2）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；故答案为：不成立；　　（3）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，故答案为：与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；　　（4）根据实验3的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想3，故答案为：分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；　　（5）根据实验2和实验3可知，酚酞溶液浓度为0.5%，NaOH溶液的浓度为0.5%，酚酞试液不褪色；故答案为：0.5；　　（6）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响，故答案为：未排除酒精对酚酞溶解的影响．　　答案：　　（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；　　（2）不成立；　　（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；　　（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；　　（5）0.5 　　（6）未排除酒精对酚酞溶解的影响．