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【铁和硫酸向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)求V的值.(2】
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问题描述:

铁和硫酸

向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉

质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉

质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:

(1)求V的值.

(2)要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?

江宇回答:
  4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O设16.8克铁能和X摩尔HNO3反应4Fe------10HNO3224-------1016.8-------XX=0.75mol4Fe------10H+224-------108.4--------4V/1000V=93.75ml要想有H2生成,必须把NO3-全部还原.4F...
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