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根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,填写下表空格:分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-中心原子杂化轨道类型________________________分子或离子的空间构型_________________
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问题描述:

根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,填写下表空格:

分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-
中心原子杂化轨道类型________________________
分子或离子的空间构型________________________

谭义红回答:
  CH2O分子中价层电子对个数=3+12(4-2×1-1×2)=3,且不含孤电子对,所以C原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形;BeCl2分子中价层电子对个数=2+12(2-2×1)=2,且不含孤电子对,所以Be原子采用sp杂化,为直线形结构...
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