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【用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用】
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问题描述:

用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原

用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?

答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气

蔡煜东回答:
  设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x   方程式为H2+RO=R+H2O   则氢气与金属氧化物质量比为2:(x+16)   而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”   即指其质量比为0.10:4.0   因此2:(x+16)=0.10:4.0,解得x=64
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