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用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为___28/9化学式为Fe+H2SO4----FeSO4+H22Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9最后一条式子是什么意思,麻烦解
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问题描述:

用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为___28/9

化学式为

Fe+H2SO4----FeSO4+H2

2Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2

mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9

最后一条式子是什么意思,麻烦解释清楚一点,谢谢

解蕾回答:
  mFe:铁的质量   mAl:铝的质量   生成3份H2需要消耗3份Fe,生成3份H2需要消耗2份Al,所以质量比为3份Fe:2份Al,即   mFe/mAl=Fe*3/Al*2
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