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【NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500mL溶液,则的溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1;另取等质量的该固体物加热至恒重,可得固体物质的质量为多少?】
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问题描述:

NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500mL溶液,则的溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1;另取等质量的该固体

物加热至恒重,可得固体物质的质量为多少?

邓勇刚回答:
  2.65g   分析:配成500ml溶液后,Na+浓度为0.1mol/l,则原固体中含钠0.1*0.5=0.05mol.   取等质量的固体加热至恒重,由反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,N2CO3.10HO=Na2CO3+10H2O,知反应最终剩余固体为Na2CO3.则其物质的量为钠物质的量的一半,即0.05/2=0.025mol.所以固体质量为106*0.025=2.65g
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