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【⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列】
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问题描述:

⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2

NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)

平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是

A.固体NH4I一定全部分解

B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时总压也会增大一倍

C.平衡时HI的分解率为20%D.平衡时氨的分压为2.50kPa

C怎么算出的答案是CD

李世银回答:
  注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.
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