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(6分)常温下,将0.1000molL-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)图中②
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问题描述:

(6分)常温下,将0.1000mol L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是     (填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。

李昌刚回答:
  (6分)(1)(2分)HA+OH—=A—+H2O(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)(3)(2分)<   本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题,包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题,经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以,应该记住几个重要的点:起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH;恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应,具体的酸碱性取决于盐的水解;恰好中和点----pH=7点;等浓度盐与酸(或碱)点。如果能够将上述的四点分析清楚,此类试题迎刃而解。(1)据①点可知,此酸为弱酸,所以离子方程式中不进行拆分。(2)②点为等浓度的HA与NaA混合溶液,此溶液中以HA的电离为主(显酸性),故c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),c错误;a为物料守恒,Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等,故a正确;b为电荷守恒,正电荷总数=负电荷总数。(3)图中③点为恰好中和点,如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL时,两者恰好反应,溶液中溶质为NaA,为强碱弱酸盐,显碱性,若要显酸性,则应少加碱,VNaOH<20.00mL此试题是一种比较常规的考试题,但是在高考试题中重现率很高,望考生好好分析,并将几种情况一一分析清楚。
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