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在25℃下,将mmol•L-1的醋酸溶液与nmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列观点正确的是()A.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)B.反应前溶液
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问题描述:

在25℃下,将m mol•L-1的醋酸溶液与n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列观点正确的是()

A.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B.反应前溶液的物质的量浓度:m=n

C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=m mol•L-1

D.该温度下,醋酸的电离平衡常数的表达式为:Ka=10−7n(m−n)

杜慧回答:
  A.反应后的溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故A错误;   B.当反应前溶液的物质的量浓度:m=n时,为等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合,二者恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,与题干恰好使反应后的溶液呈中性矛盾,故B错误;   C.由物料守恒可知反应前mmol•L-1的醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mmol•L-1,与氢氧化钠溶液等体积混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=m2
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