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在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数K=?
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问题描述:

在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数K=?

饶宁回答:
  等体积混合后,c(NH3*H2O)=a/2mol/l,c(Cl-)变为0.005mol/l,根据题意c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/l   c(NH4+)=c(Cl-)再根据电荷守恒还可以说明c(H+)=c(OH-),因为溶液中只有这四种离子   常温下中性溶液Ph=7,c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/l   所以电离常数K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3*H2O)=10^(-9)/a
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