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我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回
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问题描述:

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题:

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字___.

(2)表中不同种元素最本质的区别是___(填序号).

A.质子数不同 B.中子数不同

C.相对原子质量不同 D.电子数不同

(3)11号元素属于___元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒

子与___(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.

(4)16号元素的原子核外电子数为___,推测该元素最低负化合价为___,最高正化

合价的氧化物的化学式为___.

(5)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个:___.

(6)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为:RSO4,其相对分子质量为152,回答下列问题:

①R的元素符号为___.

②R在化合物中可以显+3价,则+3价R的氧化物的化学式为___,+3价R的氧化物中R的质量分数是多少?(写出计算过程)

莫铭臻回答:
  (1)根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表,因此元素周期表的发现,其中一位科学家的名字:门捷列夫;故答案为:门捷列夫;   (2)根据不同种元素最本质的区别是质子数不同;故选A;   (3)11号元素是钠元素,属于金属元素,失去电子后,形成的钠离子核外带10个电子,与氖原子具有相同的核外电子排布;故答案为:金属;Ne;   (4)16号元素的原子序数为16,根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中:核电荷数=质子数=电子数,则原子核外电子数为16;在化学反应中能得到两个电子,形成硫离子,带两个单位的负电荷,故最低负化合价为-2价;同一周期,从左向右,元素的最高正化合价依次增大,则16号元素最高正化合价应为+6,其最高正化合价的氧化物的化学式为S03;故答案为:16;-2;S03;   (5)根据表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合价;同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高,故答案为:同一横行(周期)从左到右元素的正化合价逐渐升高;   (6)①设R的相对原子质量为X,则X+32+16×4=152,则X=56.故答案为Fe;   ②因为R在化合物中可以显+3价,则+3价R的氧化物的化学式为:Fe2O3;Fe2O3中Fe的质量分数为:56×256×2+16×3
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