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【若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升(在标准状况下)氢气,则该金属是】
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问题描述:

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升(在标准状况下)氢气,则该金属是

白雪梅回答:
  2.24/22.4=0.1mol   H+----->H2   上升1价,得1个电子   0.1molH2有0.2molH   得0.2*1=0.2mol电子   金属失去0.2mol电子   若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol   若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol   若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol   显然,只有Al合理
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