有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．（1）Fe3+的电子排布式为___．（2）配合物Fe（CO）5的配位体是___；常
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问题描述：
有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe3+的电子排布式为___．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位体是___；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K．据此，可推断Fe（CO）5晶体属于___晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）
（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为___．
（4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是___；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为___．
（5）FeO 晶 胞 结 构 如 图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为___；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为___g/cm3．
蒋弦弋回答：
（1）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）5中Fe原子含有空轨道，CO含有孤对电子，配位体是CO，Fe（CO）5为熔沸点很低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体，
故答案为：CO；分子晶体；
（3）单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，晶胞结构为体心立方密堆积，Fe原子配位数为8，
故答案为：8；
（4）乙醛中甲基中C原子杂化轨道数目为4，醛基中C原子杂化轨道数目为3，碳原子分别为sp3、sp2杂化；单键为σ键，双键含有1个σ键，1mol乙醛分子中含有6molσ键，含有的σ键数目为6×6.02×1023，
故答案为：sp3、sp2；6×6.02×1023；
（5）FeO晶体离子为1：1型结构，O2-的配位数为6，Fe2+的配位数与O2-的配位数相等也是6，晶胞中Fe2+数目为8×18
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