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认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是()A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等C.NaCl
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问题描述:

认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是(  )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等
C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同

孙景发回答:
  A.NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体,离子个数之比为1:1,则都属于AB型的离子晶体,故A正确;B.结合图可知,NaCl为立方面向结构,钠离子的配位数为6,CsCl为立方体心结构,铯离子的配位数为8,故B错误;C.NaCl晶体中,由体心的钠离子看出周围有6个氯离子,CsCl晶体中,由体心的铯离子看出周围有8个氯离子,故C正确;D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,由离子的电子层越多,离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径,故D错误;故选BD.
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