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将1.95克由Na2SO4和Na2CO3组成混合物溶于水得溶液A,向A中加入过量的BaCL2,10mol过滤得到沉淀B和滤液硫酸,沉淀不消失反而增加0.18克,计算(1)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度(2)原混合物中Na2Co3的质
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问题描述:

将1.95克由Na2SO4和Na2CO3组成混合物溶于水得溶液A,向A中加入过量的BaCL2

,10mol过滤得到沉淀B和滤液硫酸,沉淀不消失反而增加0.18克,计算(1)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度(2)原混合物中Na2Co3的质量分数.

陈华宝回答:
  BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑沉淀质量增加   197233233-197=36   x0,18g   197/36=x/0.18g   x=0.985g   BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl   208106197   my0.985g   208/m=106/y=197/0.985g   m=1.04g   y=0.53g   原混合物中Na2CO3的质量分数0.53g/1.95g*100%=27.2%   Na2SO4的质量1.95g-0.53g=1.42g   Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl   142208   1.42gn   142/208=1.42g/n   n=2.08g   氯化钡的物质的量为(1.04g+2.08g)/(208g/mol)=0.015mol   
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