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欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度的KMnO4溶
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问题描述:

欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:

①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处,④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL,⑤重复滴定2~3次.

(1)写出完整的上述反应的离子方程式___;

(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有___;

A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管D.酸式滴定管.

乐逸祥回答:
  (1)酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+,反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故答案为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;    (2)配制100mL待测溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管;滴定所需要的仪器有:酸式滴定管;锥形瓶;铁架台等,故答案为:ABD.
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