【8分】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化
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问题描述：
【8分】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：
(1)A元素在周期表中的位置是______________；
(2)J的化学式为______________；
(3)写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：________________________________；
(4)将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。
溶液酸碱性
离子浓度大小顺序
1
酸性
2
中性
3
碱性
黄海风回答：
(1)第三周期，ⅥA族 (2)N2H4(3)ClO-+SO2+2OH-Cl-++H2O(4)以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。1.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)或c(Cl-)＞c()=c(H+)＞c(OH-)或c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)2.c(Cl-)=c()＞c(H+)=c(OH-)3.c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)c()＞c(Cl-)=c(OH-)＞c(H+)或c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)解析:
解析：
形成酸雨的物质一般为NOx和SO2，据H+HClE+K可知E是SO2，又知K是常用的氮肥，故K为NH4Cl，H可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；又由F+HClK(化合反应)知F为NH3；由化合物L具有漂白性知L为NaClO，由NH3+NaClOI+J(两种元素，M=32)且J+BC，知I为NaCl，J为N2H4，B为O2，C为N2，A为S，D为H2。NH3被ClO-氧化得J，J与O2反应得N2，其相对分子质量为32，且只由两种元素组成，可推出为N2H4。(3)L的溶液NaClO溶液呈碱性，故离子方程式为：ClO-+SO2+2OH-Cl-++H2O(4)呈酸性c(H+)＞c(OH-)，故可能的离子浓度关系为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)或c(Cl-)＞c()=c(H+)＞c(OH-)或c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)呈碱性c(H+)＜c(OH-)，故可能的离子浓度关系为：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)或c()＞c(Cl-)=c(OH-)＞c(H+)或c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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