一道初中化学题!某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲乙丙丁四个同学用同样一样品分别进行实验，测得数据如下：甲乙丙丁所取的固体样|其它问答-字典翻译问答网

一道初中化学题!某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲乙丙丁四个同学用同样一样品分别进行实验，测得数据如下：甲乙丙丁所取的固体样

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问题描述：

一道初中化学题!

某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲乙丙丁四个同学用同样一样品分别进行实验，测得数据如下：

甲乙丙丁

所取的固体样品质量g20151010

加入硫酸溶液的质量g100100100120

反应后剩余固体质量g14.49.44.44.4

分析实验数据。回答以下问题：

1）样品中铜的质量分数是多少？

2)乙同学反应后的溶液质量是多少?

这道题我会,只是觉得这道题出的经典.

思路不错,你能写出步骤吗?

ABCD选项貌似全都完全反应了.

李金洲回答：

　　提供思路　　从甲乙丙丁可知道甲乙所加的硫酸溶液被反应完全，丙丁中铁被消耗完全可以根据丙丁的硫酸数据来算出铜的质量（剩余的是铜的质量）再计算铜的质量分数　　推算出铜铁后2）也好做了　　挺简单的题目多动动脑其实你自己能行的　　1)在丙丁中铁反应完,（因为丁硫酸多可以确定丁中硫酸未反应完，题外话可以不写））剩下的是铜Cu%=4.4/10=44% 　　2)乙同学中M(Fe)=15*(1-44%)=8.4g实际反应5.6g可见硫酸反应完　　Fe~H2SO4 　　56:98 　　5.6:X 　　得出X=9.8g 　　C%=9.8%(不晓得计算对不对）

蔡维由回答：

　　（1）Cu%=（10-4.4）/10=66% 　　（2）Fe+H2SO4====H2↑+FeSO4 　　56152 　　10-4.4Y 　　列成比例式：156（10-4.4）=56Y 　　Y=15.6 　　C%=15.6/100=15.6%

杜国宁回答：

　　1,4.4÷10 　　2，15.2÷【15+100-9.4-0.2}

何云贵回答：

　　分析：甲、乙、丙三位同学加入的硫酸溶液的质量都相同，均为100g，丁同学加入的硫酸溶液的质量为120g，丙和丁所取的固体样品质量都为10g，并且丙和丁所做实验后剩余固体质量都为4.4g，说明甲和乙所取的固体样品没反应完（过量），丙的样品和硫酸恰好完全反应，丁的硫酸过量。故计算样品中铜的质量分数时应以丙或丁的数据（所取的固体样品质量及反应后剩余固体质量）为准。　　1）铁与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，剩余的4.4g即为铜　　故样品中铜的质量分数是4.4/10×100％＝44％　　2）乙同学的样品中含铁：15×(1－44％)＝8.4（g）　　设乙同学的实验反应生成xgH2 　　Fe－－－－H2 　　562 　　8.4x 　　56/8.4＝2/x，x＝0.3（g）　　乙同学反应后的溶液质量是：8.4＋100－0.3＝108.1（g）　　这道题很简单啊，算经典吗？比这经典的题目多着呢！