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在混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时,第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?(已知Ksp,PbCrO4=2.8
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问题描述:

在混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+

向溶液中逐滴加入K2CrO4

溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时,第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全

分离?(已知Ksp,PbCrO4=2.8×10-13,Ksp,BaCrO4=1.2×10-10)

柴长涌回答:
  先分别算出铅离子和钡离子沉淀时铬酸根的浓度.铅离子的是2.8*10-11,钡离子的是1.2*10-9.显然是铅离子的更小.所以是铅离子先沉淀.然后当钡离子开始沉淀时,铬酸根浓度为1.2*10-9,此时铅离子基本被沉淀了,浓度很低,浓度...
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《在混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时,第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?(已知Ksp,PbCrO4=2.8|初中化学问答-字典翻译问答网》
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