1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,A元素形成的气体是密度最小的气体,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为:738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满.根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D沸点较高的是______(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g•L-1,则在该化合物分子空间构型______,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比______.
(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式______.
(4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系______(填标号).
(5)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为______.