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【为何在醋酸电离中,加入镁粉会使平衡方向向右,n(H+)c(CH3COOH)和c(H+)减少,c(CH3COO-)增加呢?】
4人问答
问题描述:

为何在醋酸电离中,加入镁粉会使平衡方向向右,n(H+)c(CH3COOH)和c(H+)减少,c(CH3COO-)增加呢?

韩国荣回答:
  加入镁粉会与溶液中氢离子反应,所以c(H+)减小,此时浓度商小于平衡常数,所以平衡右移,所以醋酸分子继续电离,所以c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大.
韩国荣回答:
  会啊,连氯化铵溶液都会反应。镁挺活泼的。
韩国荣回答:
  对,和其他酸是一样的。
韩国荣回答:
  是的。酸与金属反应生成盐与氢气的这一置换反应是一个较普遍的规律。只要酸性合适、金属活泼性合适就行。我建议你考虑离子问题直接考虑有效离子就可以了,不要太受到底是醋酸还是盐酸的干扰,这样也能更好理解活泼金属与氯化铵溶液为代表的酸性溶液反应了。化学切记究其本质。
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