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一位同学欲配制6mol/L的H2SO4溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸:①240mL1mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的浓硫酸.另外,他找来了三种规格的容量瓶:250mL
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问题描述:

一位同学欲配制6mol/L的H2SO4溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸:

①240mL1mol/L的硫酸;

②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);

③足量的18mol/L的浓硫酸.

另外,他找来了三种规格的容量瓶:250mL容量瓶;500mL容量瓶;1000mL容量瓶.

这位同学希望将①②两种硫酸全部用完,不足部分再由③补充.请通过计算,帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶,以及需要浓硫酸的体积是多少.

崔巍回答:
  25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)即为1000×1.18×25%98mol/L=3mol/L,①、②两溶液体积和约为390mL,它们的浓度均小于6mol/L,再加约110mL18mol/L的浓硫酸,溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=...
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