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某合金由两种金属元素组成,取该合金60g,投入足量的稀硫酸中,反应充分后,生成氢气3g,则合金不应该是?
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问题描述:

某合金由两种金属元素组成,取该合金60g,投入足量的稀硫酸中,反应充分后,生成氢气3g,则合金不应该是?

康烁回答:
  据化学方程式已知金属与氢气的质量关系:Mg-H2:36-3Al-H2:27-3Fe-H2:84-3   Zn-H2:97.5-3Na-H2:69-3;利用平均值法得知要生成3克氢气,合金的质量应该符合:金属A的数值<60g<金属B的数值.   A、84和   97.5均大于60,所以合金的组成不可能,故A正确;   B、36小于60,Cu不与酸反应,不产生氢气,所以合金的组成可能,故B错误;   C、27g<60g<69g,所以合金的组成可能,故C错误;   D、27g<60g<84g,所以合金的组成可能,故D错误;   故选A.
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