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100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.(1)试计算这种硫酸中溶质的质量分数(2)求反应后所得溶液的质量分数(1)解:设参加反应的硫酸质量为x.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865x13g98/x=65/13gx=19.6g硫酸中
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问题描述:

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.(1)试计算这种硫酸中溶质的质量分数(2)求反应后所得溶液的质量分数

(1)解:设参加反应的硫酸质量为x.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

9865

x13g

98/x=65/13gx=19.6g

硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%

【这个第(1)个我会】

(2)求反应后所得溶液的质量分数【这个我不会,

刘简达回答:
  (2)设生成的硫酸锌质量为Y   H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑   65161   13gY   65/13g=161/Y   Y=32.2g   反应后所得溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=32.2g/[32.2g+(100g-19.6g)]X100%=28.6%
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