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5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是:()A.ZnB.MgC.AlD
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问题描述:

5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是:()A.ZnB.MgC.AlD

姜哲回答:
  如果是纯净的5.6gFe   Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑   562   5.6gX   X=0.2g   但现在只生成0.18gH2   说明等质量的Fe和杂质金属与酸反应时,Fe放出的H2更多,杂质金属放出的H2少.即生成等质量的H2,需要杂质金属质量大   生成2gH2需要Zn质量=65g,需要Mg质量24g,需要Al质量=18g   所以选A
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