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【盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3-+H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但】
2人问答
问题描述:

盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3-+H2O可逆=H2CO3+OH-

我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?

管菅回答:
  我觉得这两种说法都对,只不过(1)是从微观的角度来解释的,(2)是从宏观的角度来解释的
管菅回答:
  水的电离平衡不移动OH-是哪来的
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