随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
| 键能/kJ•mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H<0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___．
②X轴上a点的数值比b点___（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___．
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为___
（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=___；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）⇌PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=___
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 的△H___（填大于或小于）0．
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO4+2I-，I2+I-⇌I3-，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___．
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