【1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积月为多少?2.将6克铁粉】
1人问答
问题描述：
1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积月为多少?
2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200毫升0.5mol/L硫酸亚铁和5.2克固体.试计算（1）反应后生成铜的质量是多少?（2）原硫酸铁溶液的物质的量浓度是多少?
陈新德回答：
1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmolAlYmol24X+27Y=1Mg---H22Al----3H2XXY1.5YX+1.5Y=0.05X=0.016molY=0.022molAl和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气所产生的氢气约为0.74L2,Fe先和硫酸...
其它推荐
其它推荐
最新更新
精品分类
优秀其它推荐
热门其它
邮箱： 