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【质量均为ag的A,B两铁片,分别插入含相同物质的量的Cu(NO3)2和AgNO3溶液中反应一段时间后取出铁片,测得溶液中含Cu(NO3)2和AgNO3的物质的量仍相同.此时A的质量变为a+0.4g,则被还原的铜为多少mol?B的】
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问题描述:

质量均为ag的A,B两铁片,分别插入含相同物质的量的Cu(NO3)2和AgNO3溶液中

反应一段时间后取出铁片,测得溶液中含Cu(NO3)2和AgNO3的物质的量仍相同.此时A的质量变为a+0.4g,则被还原的铜为多少mol?B的质量变为多少g?

江光灵回答:
  3Cu(NO3)2+2Fe=3Cu+2Fe(NO3)3   3a2a3a   3AgNO3+Fe=3Ag+Fe(NO3)3   3aa3a   a为反应的物质的量   对于A,可知新增的质量为64*3a-56*2a=0.4(生成的Cu减去被氧化的铁就是新增的质量),可得a=0.005mol,则被还原的Cu质量为64*0.005=0.32克   以下就好算了,B的质量变化同理可之.   应该注意的是,Fe最终会被氧化成Fe(NO3)3而非Fe(NO3)3.
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