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SO2和H2S两种气体共4mol,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
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问题描述:

SO2和H2S两种气体共4mol,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?

陶余会回答:
  2H2S+SO2=2H2O+3S(2个是氧化产物,1个是还原产物,氧化产物比还原产物1个)   211   xy16/16=1   x=2mol   y=1mol   剩余1mol可以是H2S,也可以是SO2,所以   SO2和H2S的物质的量之比=3:1   或2:2=1:1
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