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电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00;用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?(体积可以加和
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问题描述:

电离平衡计算题

将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00;用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?(体积可以加和)

付刚回答:
  假设酸为HA,碱为NaOH即可,反应式HA+OH-=A-+H2O由于PH值4,5均小于7,所以肯定在计量点之前(计量点时恰好完全反应,是NaA,PH值应大于7),因此溶液中同时有弱酸HA及其弱酸强碱盐NaA,这时其实是一种由弱酸及其共轭...
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