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【已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O;△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC】
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问题描述:

已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O;△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量

关志民回答:
  A、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ,碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,故A正确;   B、反应热包含符号,①的反应热为-221kJ/mol,故B错误;   C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol,故C错误;   D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误.
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