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1,一定物质的量的氯酸钾家到浓盐酸中发生如下反应,KCIO3+6HCI=KCI+CI2+3H2O,其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是...多少?怎么求?2.某温度下,将CI2通入NaOH溶液中,反应得到NaCIO.NaCIO3的混
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问题描述:

1,一定物质的量的氯酸钾家到浓盐酸中发生如下反应,KCIO3+6HCI=KCI+CI2+3H2O,其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是...多少?怎么求?

2.某温度下,将CI2通入NaOH溶液中,反应得到NaCIO.NaCIO3的混合液,经测定CIO离子和CIO3离子的浓度之比为1:3,则CI2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为...怎么求?

戈戟回答:
  1.被还原的是氯酸钾中的氯元素,被氧化的是氯化氢中的五个氯,所以两者之比是1:5   2.假设次氯酸跟离子的物质的量是1摩尔,氯酸跟的量为3摩尔   在生成1摩尔次氯酸跟的同时要生成1摩尔氯离子,在生成3摩尔氯酸跟的同时要生成15摩尔氯离子   所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素之比是16:4即为4:1
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