【高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A-Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),c(H+)=√Ka*cA.①Ka=c(H+)*c(A-)/c(H】
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问题描述：
高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A-Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),c(H+)=√Ka*cA.
①Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
刘天立回答：
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)HA＝H+＋A-c(HA)＝cA－c(H+)c(H+)c(H+)代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA有：c(H+)＝(Ka×cA...
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